Слова на букву В Водоразборная колонка Водораздел Водорез моста судна Водород бромистый сернистый сверхтяжёлый тяжёлый хлористый цианистый

Политехнический словарь-справочник К полному списку слов на букву В Предыдущая страница Следующая страница А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
Водоразборная колонка * Водораздел * Водорез моста * Водорез судна * Водород * Водород бромистый * Водород сернистый * Водород сверхтяжёлый * Водород тяжёлый * Водород хлористый * Водород цианистый *
Водоразборная колонка, водопроводная колонка - приспособление, устанавливаемое на наружной водопроводной сети и предназначенное для разбора питьевой воды в населённых пунктах, где отсутствует внутренний водопровод. ♦ Водоразбо́рная коло́нка ♦ Водопрово́дная коло́нка
Водораздел - граница на поверхности Земли, разделяющая смежные водосборные бассейны (водосборы) рек или водоёмов. Обычно проходит по наиболее высоким точкам междуречья. ♦ Водоразде́л
Водорез моста - вертикальная или наклонная заострённая часть русловой опоры моста, находящаяся с верховой стороны (выше по течению). ♦ Водоре́з моста́
Водорез судна - рассекающая воду часть носовой оконечности судна (форштевня). ♦ Водоре́з су́дна
Водород - химический элемент с атомным номером 1, неметалл. Обозначается H от латинского названия Hydrogenium. Английское название - hydrogen. Первый, самый лёгкий химический элемент периодической системы Менделеева. Атомная масса 1,0079. В природе встречаются два стабильных изотопа (протий и дейтерий) и один радиоактивный (тритий). Лёгкий изотоп водорода протий ¹H имеет ядро из одного протона, тяжёлый изотоп - дейтерий ²H или D имеет ядро, состоящее из одного протона и одного нейтрона, а сверхтяжёлый изотоп - тритий ³H или T, имеет ядро, состоящее из одного протона и двух нейтронов. Природный водород состоит из протия ¹H (99,98% по массе) и дейтерия ²H (0,02% по массе). Изотопы водорода образуют двухатомные молекулы: Н₂, D₂, и Т₂. При обычных условиях водород Н₂ представляет собой горючий газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,0899 кг/м³ при 0°C. Температура плавления -259,1°C. Температура кипения -252,6°C. Водород является самым распространённым химическим элементом во Вселенной. В виде плазмы он составляет более половины массы Солнца и звёзд, основную часть газа межзвёздной среды и газовых туманностей. В свободном состоянии на Земле встречается редко и в малых количествах (в вулканических газах, продуктах разложения органических остатков и т. д.). Но широко распространён в виде соединений с кислородом О, углеродом С, серой S, азотом N и хлором Cl, реже - с фосфором Р, йодом I, бромом Вr и другими элементами. Входит в состав всех растительных и животных организмов, воды, нефти, природного газа, ископаемых углей, ряда минералов и горных пород. В промышленности водород получают в основном из природных газов и газов, получаемых при переработке нефти и коксовании угля, а также электролизом из воды. Водород широко используется при синтезе аммиака, хлороводорода, соляной кислоты, метанола и других спиртов. Жидкий водород может применяться как ракетное топливо, а также как хладагент. Смесь кислорода с водородом используется при сварке и резке металлов. В ядерной технике применяются дейтерий и тритий. ♦ Водоро́д
Водород бромистый, бромоводород - химическое соединение брома с водородом, HBr. При обычных условиях представляет собой бесцветный дымящий на воздухе тяжёлый газ с резким неприятным запахом и кислым вкусом. Токсичен. Хорошо растворим в воде. Температура плавления -87,9°C. Температура кипения -68,7°C. Водный раствор бромоводорода называется бромистоводородной кислотой и является одной из самых сильных минеральных кислот. В промышленных масштабах бромистый водород получают в результате взаимодействия водорода с парами брома при высокой температуре. Применяется для синтеза бромидов и органических бромпроизводных, для реактивного ионного травления и т. д. ♦ Водоро́д бро́мистый ♦ Бромоводоро́д
Водород сернистый, сероводород - простейшее соединение серы с водородом H₂S. Бесцветный ядовитый газ с характерным запахом тухлых яиц. При нормальных условиях плотность 1,538 кг/м³. Температура плавления t_пл = -85,6°С. Температура кипения t_кип = -60,4°С. На воздухе при температуре близкой к 300°С воспламеняется и сгорает голубым пламенем. Смеси с воздухом взрывоопасны при содержании сероводорода от 4 до 45%. Образуется при гниении органических остатков животного происхождения. Встречается обычно в месторождениях нефти и природного газа, а также в вулканических газах и водах многих минеральных источников. В промышленности сероводород получают главным образом как побочный продукт при очистке нефти, природных и промышленных газов. Применяется в основном для производства серной кислоты и серы, для получения различных сульфидов, органических соединений и т. д. ♦ Серни́стый водоро́д ♦ Сероводоро́д
Водород сверхтяжёлый, тритий - радиоактивный изотоп водорода, ядро атома которого состоит из одного протона и двух нейтронов. Массовое число 3. Условное обозначение ³H или Т. Период полураспада ≈12,3 года. В природе сверхтяжёлый водород (тритий) образуется в верхних слоях атмосферы при соударениях частиц космических излучений с ядрами некоторых атомов, например, азота N. В процессе радиоактивного распада он превращается в гелий ³He. Техногенный тритий образуется в ядерных реакторах в результате взаимодействия ядер лития с нейтронами. Используется в качестве горючего в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, применяется как радиоактивная «метка» в различных химических и биологических научных исследованиях. ♦ Водоро́д сверхтяжёлый ♦ Три́тий
Водород тяжёлый, дейтерий - один из стабильных изотопов водорода с массовым числом 2. Обозначается символом D или ²H. Ядро состоит из одного протона и одного нейтрона. Отношение количества тяжёлого водорода D₂ к количеству водорода H₂ в обычной воде 1:5000. Соединение тяжёлого водорода с кислородом образует тяжёлую воду. Применяется в водородных бомбах, используется как замедлитель нейтронов в атомных реакторах и в качестве меченого стабильного индикатора в лабораторных исследованиях и технике. ♦ Водоро́д тяжёлый ♦ Дейте́рий
Водород хлористый, хлороводород - химическое соединение хлора с водородом HCl, при нормальных условиях бесцветный газ с резким запахом. Плотность 1,64 кг/м³. Температура кипения t_кип = -84,8°C. Растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Токсичен, вызывают сильные ожоги слизистых оболочек и удушье. В промышленности хлористый водород получают прямым синтезом из водорода и хлора или действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется главным образом для производства соляной кислоты и органических хлорпроизводных (винилхлорида, алкилхлоридов и т. д.). ♦ Водоро́д хло́ристый ♦ Хлороводоро́д
Водород цианистый, циановодород, цианистоводородная кислота, синильная кислота - слабая одноосновная кислота, HCN. При нормальных условиях бесцветная легколетучая жидкость с плотностью 688 кг/м³. Температура плавления t_пл = -13,3°С. Температура кипения t_кип = 25,7°С. Содержится в некоторых растениях, табачном дыме, коксовом газе, выделяется при термическом разложении нейлона и полиуретанов. На воздухе горит с образованием воды H₂O, углекислого газа CO₂ и азота N₂. Очень ядовита и взрывоопасна. Применяется для обработки вагонов, амбаров, судов и некоторых других объектов с целью дезинсекции и дератизации. Используется в химической промышленности для производства цианидов, хлорциана, акрилонитрила, акрилатов, аминокислот и т. д. В военном деле рассматривается как боевое отравляющее вещество общеядовитого действия. ♦ Водоро́д циа́нистый ♦ Циановодоро́д ♦ Цианистоводоро́дная кислота́ ♦ Сини́льная кислота́
Следующая страница Предыдущая страница
На главную страницу В начало страницы А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я