Слова на букву Д Диоксан Диоксид гафния германия серы теллура титана тория углерода Диоксиды Диоксины Диоксиянтарные кислоты

Политехнический словарь-справочник К полному списку слов на букву Д Предыдущая страница Следующая страница А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
Диоксан * Диоксид гафния * Диоксид германия * Диоксид серы * Диоксид теллура * Диоксид титана * Диоксид тория * Диоксид углерода * Диоксиды * Диоксины * Диоксиянтарные кислоты *
Диоксан диэтилендиоксид - циклический простой эфир (CH₂)₄O₂. Имеет 3 изомера: 1,2-диоксан, 1,3-диоксан и 1,4-диоксан. Практическое значение имеет главным образом 1,4-диоксан. При обычных условиях представляет собой бесцветную подвижную жидкость с эфирным запахом. Плотность 1034 кг/м³. Температура плавления 11,8°C. Температура кипения около 101,3°C. Токсичен. Взрывопожароопасен. Смешивается с эфиром, спиртом, водой. В промышленности диоксан получают из этиленгликоля, окиси этилена и из хлорекса. Широко применяется как растворитель ацетата целлюлозы, каучуков, красителей, минеральных и растительных масел. В текстильной промышленности используется в качестве смачивающего вещества. ♦ Диокса́н ♦ Диэтилендиокси́д
Диоксид гафния, двуокись гафния, оксид гафния, окись гафния - бинарное неорганическое соединение гафния с кислородом HfO₂. При обычных условиях представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Плотность 9680 кг/м³. Температура плавления 2780°C. Температура кипения около 5400°C. Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в плавиковой (фтороводородной) кислоте HF и серной кислоте H₂SO₄. В промышленности диоксид гафния получают прокаливанием гидроксида гафния или его термически нестойких солей, например нитратов. Используется для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов и защитных экранов. Применяется в качестве компонента специальных стёкол и огнеупоров, добавляется к вольфраму при изготовлении нитей накаливания электрических ламп и т. д. ♦ Диокси́д га́фния ♦ Двуо́кись га́фния ♦ Окси́д га́фния ♦ О́кись га́фния
Диоксид германия, двуокись германия - бинарное неорганическое химическое соединение четырёхвалентного германия с кислородом GeO₂. Существует в виде двух кристаллических модификаций и одной аморфной. До 1035°C устойчива модификация с тетрагональной кристаллической решёткой, а при более высоких температурах - модификация с гексагональной решёткой. Плотность 4228 кг/м³. Температура плавления 1116°C. Получают диоксид германия гидролизом тетрахлорида германия GeCl₄ с последующей сушкой и прокаливанием осадка. Применяется для получения чистого германия. Используется для производства специальных стёкол, стекловолокна, люминофоров, эмалей и глазурей. ♦ Диокси́д герма́ния ♦ Двуо́кись герма́ния
Диоксид серы, двуокись серы, сернистый ангидрид, сернистый газ - химическое соединение серы с кислородом SO₂, ангидрид сернистой кислоты. При нормальных условиях бесцветный токсичный газ с характерным резким запахом. Плотность 2,926 кг/м³, плотность относительно воздуха 2,2, относительная молекулярная масса 64. Температура плавления t_пл = -75,5°С. Температура кипения t_кип = -10,5°С. При обычной температуре сжижается при давлении от 0,4 до 0,5 МПа. Хорошо растворяется в воде с образованием сернистой кислоты H₂SO₃. Очень устойчив термически. Диссоциация происходит при температуре выше 2800°С. В природе встречается в вулканических газах. Образуется при сжигании серы. В промышленности диоксид серы получают при выплавке металлов (железа, меди, цинка и т.д.) из сульфидных руд. Применяется в производстве серной кислоты, сернистой кислоты, сероводорода, сульфитов, гидросульфитов, тиосульфатов и т.д. Используется в качестве хладагента, растворителя и антиоксиданта. ♦ Диокси́д се́ры ♦ Двуо́кись се́ры ♦ Серни́стый ангидри́д ♦ Серни́стый газ
Диоксид теллура, двуокись теллура - химическое соединение теллура c кислородом ТеО₂. При обычных условиях представляет собой бесцветные кристаллы не растворимые в воде, но растворимые в растворах щелочей, а также в соляной, серной и азотной кислотах. Плотность 5420 кг/м³. Температура плавления 732°C. Температура кипения 1257°C. Применяется как материал (техническое название - парателлурит) для акустооптических устройств и в качестве компонента оптических стёкол. ♦ Диокси́д теллу́ра ♦ Двуо́кись теллу́ра
Диоксид титана, двуокись титана - оксид четырёхвалентного титана TiO₂. При обычных условиях представляет собой бесцветные или светло-серые нерастворяющие в воде кристаллы, желтеющие при нагревании. Для использования в технических целях подвергается дроблению и представляет собой белый порошок. Плотность от 4100 до 4240 кг/м³. Температура плавления 1870°C (для рутила). В природе встречается в виде минералов рутила, брукита и анатаза. В промышленных масштабах диоксид титана производится из ильменита FeTiO₃ и из тетрахлорида титана TiCl₄. Широко применяется в производстве лакокрасочных материалов, пластмасс, резин, бумаги и косметики. ♦ Диокси́д тита́на ♦ Двуо́кись тита́на
Диоксид тория, двуокись тория, окись тория, оксид тория - химическое соединение тория с кислородом ThO₂. При обычных условиях представляет собой нерастворимые в воде белые кубические кристаллы. Плотность 10030 кг/м³. Температура плавления 3350°C. Температура кипения 4400°C. В промышленности диоксид тория широко используется для легирования вольфрама и его сплавов, применяется в качестве огнеупорного материала, компонента несиликатного оптического стекла, катализатора в органическом синтезе и т. д. ♦ Диокси́д то́рия ♦ Двуо́кись то́рия ♦ О́кись то́рия ♦ Окси́д то́рия
Диоксид углерода, двуокись углерода, углекислый газ, угольный ангидрид - бесцветный газ co слабокислым вкусом и запахом, продукт полного сгорания углерода, химическая формула CO₂. Ангидрид угольной кислоты. Плотность при нормальных условиях 1,98 кг/м³, плотность относительно воздуха 1,52, относительная молекулярная масса 44. При охлаждении углекислого газа (диоксида углерода) при атмосферном давлении происходит десублимация (переход газа в твёрдое состояние, минуя жидкое) при температуре -78,515 °C и газ превращается в белую снегообразную массу (сухой лёд). Жидкий диоксид углерода можно получить только при повышенных давлениях (около 6 МПа при комнатной температуре). Растения усваивают диоксид углерода в процессе фотосинтеза и выделяют кислород, а животные выделяют углекислый газ при дыхании. В промышленных масштабах диоксид углерода получают обжигом известняка при температуре от 900 до 1300 °C. Применяют диоксид углерода в производстве соды, в качестве инертной среды при сварке, при газировании воды, в качестве сухого льда и т. д. ♦ Диокси́д углеро́да ♦ Двуо́кись углеро́да ♦ Углеки́слый газ ♦ У́гольный ангидри́д
Диоксиды, двуокиси - бинарные химические соединения, в молекулах которых один атом какого-либо элемента соединён с двумя атомами кислорода (например, диоксид углерода CO₂, диоксид титана TiO₂, диоксид серы SO₂ и т. д.). ♦ Диокси́ды ♦ Двуо́киси
Диоксины - группа высокотоксичных органических химических соединений класса ароматических углеводородов. Термин происходит от сокращённого названия одного из наиболее токсичных представителей диоксинов - 2,3,7,8-тетрахлордибензо-пара-диоксина. Диоксины растворяются в органических веществах, обладают канцерогенным действием и очень устойчивы. Период полураспада диоксинов в почве составляет от 10 до 20 лет. Образуются в больших количествах при сжигании мусора, как побочные продукты при синтезе некоторых гербицидов, а также в некоторых производствах целлюлозно-бумажной промышленности. ♦ Диокси́ны
Диоксиянтарные кислоты, дигидроксиянтарные кислоты, винные кислоты, тартаровые кислоты - органические двухосновные кислоты, химическая формула которых HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH. Существуют в виде трёх стереоизомеров (D-винная кислота, L-винная кислота и мезовинная кислота) и рацемата (D,L-винная кислота). Наибольшее значение имеет D-винная кислота (виннокаменная или обыкновенная винная кислота), которая в свободном состоянии или в виде солей содержится во многих плодах. Соли и эфиры винных кислот - тартраты. ♦ Диоксиянта́рные кисло́ты ♦ Дигидроксиянта́рные кисло́ты ♦ Ви́нные кисло́ты ♦ Тарта́ровые кисло́ты
Следующая страница Предыдущая страница
На главную страницу В начало страницы А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я