Слова на букву Д Дихлорид ртути Дихлорметан Дихлорэтан Дихлофос Дихотомии метод Дихроизм круговой линейный Дихромат калия натрия Дихроматы Дихромовая кислота

Политехнический словарь-справочник К полному списку слов на букву Д Предыдущая страница Следующая страница А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
Дихлорид ртути * Дихлорметан * Дихлорэтан * Дихлофос * Дихотомии метод * Дихроизм * Дихроизм круговой * Дихроизм линейный * Дихромат калия * Дихромат натрия * Дихроматы * Дихромовая кислота *
Дихлорид ртути, двухлористая ртуть, сулема - хлорид двухвалентной ртути, HgCl₂. При обычных условиях представляет собой растворимые в воде бесцветные кристаллы. Плотность 5440 кг/м³. Температура плавления 277°C. Температура кипения 304°C. Легко сублимируется. Растворяется в спирте, эфире, уксусной кислоте. Растворимость в воде при 20°C составляет 7,4%. Получают дихлорид ртути (сулему) путём растворения ртути в серной кислоте с последующим нагреванием сульфата ртути вместе с хлоридом натрия или прямым хлорированием ртути при нагреве. Применяется для получения других соединений ртути. Используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Сильный яд. Разбавленные растворы (обычно 1:1000) применяются как дезинфицирующее средство в медицине, для протравы семян, дубления кож и т. д. ♦ Дихлори́д рту́ти ♦ Двухло́ристая ртуть ♦ Сулема́
Дихлорметан, метиленхлорид - хлористый метилен, CH₂Cl₂. При нормальных условиях бесцветная подвижная жидкость с запахом хлороформа. Плотность 1326 кг/м³. Температура плавления -96,7°C, температура кипения 40,1°C. Применяется в качестве хладагента, растворителя, экстрагирующего агента для извлечения эфирных масел, компонента аэрозолей и т. д. ♦ Дихлормета́н ♦ Метиленхлори́д
Дихлорэтан симметричный, этилендихлорид, хлористый этилен - хлорорганическое соединение, ClCH₂-CH₂Cl. При обычных условиях симметричный дихлорэтан представляет собой бесцветную подвижную жидкость с сильным запахом, напоминающим запах хлороформа. Плотность 1260 кг/м³ при 15°C. Температура плавления -35,9°C. Температура кипения 83,5°C. Плохо растворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях, легко испаряется, огнеопасен, относится к токсичным веществам. Получается путём взаимодействия этилена C₂H₄ с хлором Cl₂. Широко применяется как растворитель (жиров, лаков, эфиров целлюлозы и т. д.), компонент антидетонационных смесей, фумигант, сырьё в производстве полисульфидных каучуков (тиоколов), винилхлорида, трихлорэтилена и т. д. ♦ Дихлорэта́н симметри́чный ♦ Этилендихлори́д ♦ Хло́ристый этиле́н
Дихлофос - фосфорорганическое соединение, C₄H₇Cl₂O₄P. Систематическое наименование O,O-диэтил-O-2,2-дихлорвинилфосфат. Инсектицид широкого спектра применения, оказывающий нервно-паралитическое действие на насекомых. Синтезируют дихлофос путём дегидрохлорирования хлорофоса. Широкое применение и популярность привели к тому, что название дихлофос стало нарицательным и часто применяется по отношению к любому инсектициду в аэрозольной упаковке. ♦ Дихлофо́с
Дихотомии метод, половинного деления метод - метод численного решения уравнения с одним неизвестным f(x) = 0 с непрерывной на отрезке [a; b] функцией f(x)= 0, принимающей на этом отрезке в точках a и b значения разных знаков. Отрезок [a; b] делится пополам, и в его средней точке с = (a + b) / 2 вычисляется значение f(с). Если f(с) ≠ 0, то для следующего деления пополам выбирается тот из отрезков [a; c] и [c; b], на концах которого значения функции имеют различные знаки. Процесс производится до тех пор, когда середина отрезка будет корнем уравнения, либо будет получен отрезок [a_n; b_n] такой что b_n - a_n ≤ ε (число n указывает на количество проведенных делений). Числа a_n и b_n являются корнями уравнения f(x) = 0 с точностью до ε. За приближённое значение корня берётся ξ = (a_n + b_n) / 2, тогда погрешность не превышает (b - a) / 2ⁿ⁺¹. ♦ Дихото́мии ме́тод ♦ Полови́нного деле́ния ме́тод
Дихроизм - плеохроизм, наблюдаемый при прохождении света через одноосные кристаллы. Проявляется в различном окрашивании одноосных кристаллов в проходящем белом свете при наблюдении вдоль оптической оси и перпендикулярно к ней. Круговой дихроизм (эффект Коттона) заключается в различном поглощении световых лучей при правой и левой круговых поляризациях, а линейный дихроизм - в неодинаковости поглощения обыкновенного и необыкновенного лучей. Действие широко применяемых поляризационных светофильтров основано на линейном дихроизме. ♦ Дихрои́зм
Дихроизм круговой, эффект Коттона - неодинаковое поглощение в одноосных кристаллах света, поляризованного по правому и левому кругу. ♦ Дихрои́зм кругово́й ♦ Эффе́кт Котто́на
Дихроизм линейный - неодинаковое поглощение в одноосных кристаллах обыкновенного и необыкновенного лучей. ♦ Дихрои́зм лине́йный
Дихромат калия, бихромат калия, двухромовокислый калий, калиевый хромпик - неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты, K₂Cr₂O₇. При обычных условиях представляет собой оранжево-красные кристаллы. Растворим в воде. Является сильным окислителем. Токсичен и канцерогенен. Плотность 2676 кг/м³. Температура плавления 396°C. Температура кипения 500°C. Получают дихромат калия действием хлорида калия KCl на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ или действием серной кислоты H₂SO₄ на хромат калия K₂CrO₄. Применяется дихромат калия при производстве красителей, при дублении кож, как протрава при крашении тканей, как химический реактив, как окислитель в производстве спичек, фотоматериалов, пиротехнических средств, взрывчатых веществ и т. д. ♦ Дихрома́т ка́лия ♦ Бихрома́т ка́лия ♦ Двухромовоки́слый ка́лий ♦ Ка́лиевый хро́мпик
Дихромат натрия, бихромат натрия, двухромовокислый натрий, натриевый хромпик - неорганическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты, Na₂Cr₂O₇. При обычных условиях представляет собой оранжево-красные кристаллы. Растворим в воде. Cильный окислитель. Канцерогенен и токсичен. Плотность 2520 кг/м³. Температура плавления 357°C. Температура кипения и разложения 400°C. Полупродукт в производстве хрома Cr, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия. Дихромат натрия существует не только как безводная соль, но и в виде дигидрата дихромата натрия Na₂Cr₂O₇⋅2H₂O. Применяется дихромат натрия при дублении кож и в электрических элементах, как протрава при крашении тканей, как компонент биозащитных составов для древесины, как окислитель в производстве пиротехнических средств, как химический реактив и т. д. ♦ Дихрома́т на́трия ♦ Бихрома́т на́трия ♦ Двухромовоки́слый на́трий ♦ На́триевый хро́мпик
Дихроматы, бихроматы, двухромовокислые соли - соли двухромовой кислоты H₂Cr₂O₇ (дихромат калия K₂Cr₂O₇, дихромат натрия N₂Cr₂O₇, дихромат лития Li₂Cr₂O₇ и т. д.). Все дихроматы являются сильными окислителями. Большинство из них имеет оранжево-красную окраску. Применяются для дубления кож, протравы тканей, консервации древесины, отбеливания воска. Используются в качестве компонентов взрывчатых веществ, дубителей кож, протрав для тканей и т. д. ♦ Дихрома́ты ♦ Бихрома́ты ♦ Двухромовоки́слые со́ли
Дихромовая кислота, двухромовая кислота, бихромовая кислота - сильная неорганическая кислота, H₂Cr₂O₇. Получается дихромовая кислота при действии воды H₂O на избыток оксида хрома CrO₃. Соли дихромовой кислоты - дихроматы (дихромат калия, дихромат натрия, дихромат аммония и т. д.). Дихромовая кислота ядовита и канцерогенна. Применяется в смеси с серной кислотой H₂SO₄ в качестве реактива на серебро Ag. ♦ Дихро́мовая кислота́ ♦ Двухро́мовая кислота́ ♦ Бихро́мовая кислота́
Следующая страница Предыдущая страница
На главную страницу В начало страницы А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я